Molaridad tras la preparación de una disolución de bromuro de sodio y posterior dilución (6433)

, por F_y_Q

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Se preparó una solución acuosa de bromuro de sodio pesando 3.952 g de sal anhidra y disolviéndolos en agua hasta obtener 1.0 L de solución. Se tomó una alícuota de 10.00 mL de la solución y se diluyó hasta 250.00 mL con agua destilada. Calcula la molaridad de la solución diluida. (Na = 23 ; Br = 80).

P.-S.

Si tomas como referencia la masa de soluto que disuelves para formar el litro de disolución, cuando tomas la alícuota de 10 mL están contenidos:

3.952\ g\cdot \frac{10\ \cancel{mL}}{10^3\ \cancel{mL}} = 3.952 \cdot 10^{-2}\ g

Ahora conviertes esa masa en mol:

3.952\cdot 10^{-2}\ \cancel{g}\ \ce{NaBr}\cdot \frac{1\ mol}{103\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{3.84\cdot 10^{-4}}\ \textbf{mol\ \ce{NaBr}}}

Como el volumen al que llevas estos moles de soluto es 0.25 L, la molaridad de la disolución final es:

M^{\prime} = \frac{3.84\cdot 10^{-4}\ \ce{mol\ NaBr}}{0.25\ L} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.54\cdot 10^{-3}\ \frac{mol}{L}}}}