Molaridad y normalidad de un ácido clorhídrico comercial (5118)

, por F_y_Q

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Se dispone de ácido clorhídrico comercial de densidad 1.2 g/mL y concentración del 39\ \% en masa. Calcula la normalidad y la molaridad del ácido.

Masas atómicas: H = 1 ; Cl = 35.5.

P.-S.

Para hacer el ejercicio debes tomar una base de cálculo. Si tomas un volumen de un litro, 10^3\ mL de disolución, al determinar los moles contenidos en ese volumen, tendrás la molaridad de la disolución porque tiene que estar referida a un litro de la misma. La masa molar del ácido es:

HCl = 1\cdot 1 + 1\cdot 35.5 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{36.5\ g\cdot mol^{-1}}}

Puedes plantear el ejercicio en un único paso usando distintos factores de conversión, aunque es muy importante dejar claro a qué te refieres en cada uno de esos factores:

10^3\ \cancel{mL\ D}\cdot \frac{1.2\ \cancel{g\ D}}{1\ \cancel{mL\ D}}\cdot \frac{39\ \cancel{g}\ HCl}{100\ \cancel{g\ D}}\cdot \frac{1\ mol}{36.5\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{12.8 mol HCl}

Por lo tanto, al haber tomado un litro como base de cálculo, \color[RGB]{192,0,0}{\textbf{la molaridad es 12.8 M}}.

Se trata de un ácido monoprótico, es decir, que contiene un único protón. Esto hace que la normalidad y la molaridad coincidan, \color[RGB]{192,0,0}{\textbf{siendo 12.8 N su normalidad}}.

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