Se dispone de ácido clorhídrico de densidad 1,2 g/mL y 39 (m/m) de concentración. Calcula la normalidad y la molaridad de la disolución.

Un recipiente tiene dos compartimentos iguales separados por una membrana semipermeable. En uno de ellos se coloca una disolución que se ha preparado disolviendo 50 g de sacarosa () en agua hasta tener medio litro de mezcla; y en el otro, una disolución que se ha preparado disolviendo 50 g de glucosa () en agua hasta tener medio litro de mezcla. Al día siguiente, ¿cómo estarán los niveles de los líquidos en los dos compartimentos?

Se prepara 1 libra de cianuro en una tonelada de agua. Indica la concentración en partes por millón (ppm) de cianuro en la solución.

Una muestra de 2 toneladas de suelo contiene un total de 45 g de fertilizante. Expresa la concentración del fertilizante en ppm.

Calcula la concentración en partes por millón de una sustancia preparada con 740 gramos de sal y 3 000 mililitros de agua.

Se tiene una solución de cuya concentración es 1 M. Determina la concentración de los iones en partes por millón.

Masa atómica del cobre: Cu = 63.5.

Una solución que contiene 2.70 gramos de una proteína disueltos en 100 gramos de agua tiene una presión osmótica de 9.12 mm Hg a . Calcula el peso molecular de la proteína. Puedes considerar que un gramo de agua es igual a 1 mL de agua.

¿Cuál es el porcentaje (p/V) de una solución 0.45 N de ?

Calcula el porcentaje (m/V) de una disolución que contiene 180.2 g de ácido acético por litro. ¿Cuál será la molalidad de la disolución?

(Datos: densidad de la disolución = 1.0236 g/mL; masa molar del ácido acético = 60 g/mol).

Tenemos una disolución de sulfato de cobre en agua de concentración 15 g/L. Si su densidad es de 1.1 g/ml, calcular su concentración en porcentaje en masa.