Porcentaje (m/V) y molalidad (2646)

, por F_y_Q

| 2 |

Calcula el porcentaje (m/V) de una disolución que contiene 180.2 g de ácido acético por litro. ¿Cuál será la molalidad de la disolución?

(Datos: densidad de la disolución = 1.0236 g/mL; masa molar del ácido acético = 60 g/mol).

P.-S.

El porcentaje en m/V se calcula a partir de la masa de soluto (g) y el volumen de la disolución (mL). Si expresas el volumen en mL tienes:

\%\ (m/V) = \frac{180.2\ g}{1\ \cancel{L}}\cdot \frac{1\ \cancel{L}}{10^3\ mL}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 18\ \%}}


La molalidad se define como el cociente entre los moles de soluto y la masa de disolución expresada en kg:

\color[RGB]{2,112,20}{\bm{m = \frac{mol\ S}{kg\ D}}}

La masa de la disolución, considerando un litro de de la misma, es:

1\ \cancel{L}\ D\cdot \frac{1.0236\ \cancel{g}}{\cancel{cm^3}}\cdot \frac{10^3\ \cancel{cm^3}}{1\ \cancel{L}}\cdot \frac{1\ kg}{10^3\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 1.0236\ kg\ D}

Los moles de acético son:

180.2\ \cancel{g}\ \ce{C2H4O2}\cdot \frac{1\ mol}{60\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{3 mol \ce{C2H4O2}}}

La molalidad será:

m = \frac{3\ mol}{1.0236\ kg} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{2.93\ \frac{mol}{kg}}}}