Partes por millón del catión en una disolución 1 M de una sal (5429)

, por F_y_Q

Se tiene una solución de \ce{CuSO_4\cdot 5H_2O} cuya concentración es 1 M. Determina la concentración de los iones \ce{Cu^{2+}} en partes por millón.

Masa atómica del cobre: Cu = 63.5.


SOLUCIÓN:

En la solución que nos indican habrá una concentración 1 M de cationes \ce{Cu^{2+}} porque cada molécula de compuesto contiene un catión. Tan solo tenemos que expresar la masa del catión en miligramos y considerar un litro de la solución para tener las partes por millón:

1\ \cancel{mol}\ \ce{Cu^{2+}}\cdot \frac{63.5\ \cancel{g}}{1\ \cancel{mol}}\cdot \frac{10^3\ mg}{1\ \cancel{g}} = 6.35\cdot 10^4\ mg\ \ce{Cu^{2+}}

La concentración pedida será \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{6.35\cdot 10^4\ ppm}}} .