Queremos preparar 2 litros de disolución de cloruro de hidrógeno 0.5 M. Calcula el volumen de ácido comercial del en masa y densidad que debemos añadir al matraz aforado, así como la cantidad de agua destilada necesaria para completar el volumen de disolución.

Un frasco de capacidad de 1 L, contiene una mezcla de dos líquidos. La densidad relativa de la mezcla es 1.4 y las densidades relativas de cada líquido son 0.8 y 1.8 respectivamente. Determina el volumen de cada líquido que contiene la mezcla.

¿Qué volumen de HCl al 4.50 M se puede obtener mezclando 250 mL de HCl al 5.65 M con 250 mL de HCl 3.55 M?

Se tiene ácido clorhídrico comercial de de densidad y del en masa. Se quieren preparar a partir de él de disolución de densidad al en masa. ¿Qué volumen de la disolución comercial y de agua se necesitan para obtener la segunda disolución?

¿Cuántos mL de de solución de nitrato de plata 0.120 N () se requieren para titular directamente el cloruro en una solución de 0.220 g de . Escribe la reacción de valoración.

Masas atómicas: Mg = 24.3 ; Ag = 107.8 ; Cl = 35.5 ; N = 14 ; O = 16.

a) ¿Qué volumen de ácido para baterías de y en masa, de puro, se puede preparar a partir de de una solución concentrada acuosa de ácido sulfúrico de y al en masa?

b) ¿Cuál es la concentración molar de la solución obtenida?

Masas atómicas: S = 32 ; O = 16 ; H = 1.

¿Qué volumen de ácido clorhídrico, de densidad 1,2 g/mL y con una pureza del , se necesita para preparar 3 750 mL de disolución 0,25 M?

¿Qué volumen debes tomar de una disolución 2 M de ácido nítrico () para preparar 200 de otra disolución que sea 0,5 M del mismo ácido?

En que volumen de solución hay que disolver 30 g de urea, cuyo peso molecular es 60 g/mol, para que su presión, a , sea de 4 atm.

¿Hasta qué volumen deben diluirse 100 mL de una disolución de sal (NaCl) al en masa y de densidad para obtener una disolución 0,9 M?