Volumen de disolución 4.5 M que obtendremos al mezclar otras dos disoluciones de molaridad distinta

, por F_y_Q

¿Qué volumen de HCl al 4.50 M se puede obtener mezclando 250 mL de HCl al 5.65 M con 250 mL de HCl 3.55 M?


SOLUCIÓN:

En primer lugar vamos a calcular los moles de HCl que tendrá la mezcla de los dos disoluciones. Recuerda que es necesario expresar el volumen en litros:

n_{HCl} = 0.25\ \cancel{L}\cdot 5.65\ \frac{mol}{\cancel{L}} + 0.25\ \cancel{L}\cdot 3.55\ \frac{mol}{\cancel{L}} = 2.30\ mol

La molaridad es el cociente entre los moles y el volumen de la disolución, por lo que podemos despejar y calcular:

M = \frac{n}{V}\ \to\ V = \frac{n_{HCl}}{M} = \frac{2.3\ \cancel{mol}}{4.5\ \frac{\cancel{mol}}{L}} = \fbox{\color{red}{\bm{0.51\ L}}}