Razona qué cantidad de las siguientes sustancias tiene mayor número de átomos:

a) 0.3 mol de .

b) 14 g de dinitrógeno.

c) 67.2 L de helio gaseoso, en condiciones normales de presión y temperatura.

Masas atómicas: N = 14; O = 16; S = 32.

Puedes ver el enunciado y la respuesta a la cuestión que se resuelve en el vídeo si haces clic en este enlace.

En de metano (), medido en condiciones normales de presión y temperatura, calcula:

a) El número de moles de metano.

b) El número de moléculas de metano.

c) El número de átomos de hidrógeno.

Puedes ver el enunciado y la solución del problema resuelto en el vídeo si haces clic en este enlace.

Sabiendo que la masa molecular de hidrógeno es 2 y la del oxígeno 32, contesta razonadamente a las siguientes cuestiones:

a) ¿Qué ocupará más volumen, un mol de hidrógeno o un mol de oxígeno en las mismas condiciones de presión y temperatura?

b) ¿Qué tendrá más masa, un mol de hidrógeno o un mol de oxígeno?

c) ¿Dónde habrá más moléculas, en un mol de hidrógeno o en un mol de oxígeno?