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Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
Se hace reaccionar ácido clorhídrico con una muestra de 15 g de aluminio. ¿Cuál es el volumen de hidrógeno, medido en condiciones normales, que se obtiene si la reacción tiene un rendimiento del ?
Completa la definición:
La 
eléctrica es la magnitud que indica la dificultad que ofrece un cuerpo al paso de la corriente eléctrica.
Para obtener óxido de aluminio, a partir de aluminio metálico, se utiliza una disolución de dicromato de potasio en medio ácido:
a) Ajusta las reacciones iónica y molecular por el método ion-electrón.
b) Calcula el volumen de disolución de 
, de una riqueza del 
en masa y densidad 1.124 g/mL, que sería necesario para obtener 25 g de 
.
Datos: Masas atómicas relativas Cr = 52 ; K = 39 ; Al = 27 ; O = 16.
Se preparan 187 mL de una disolución de ácido clorhídrico (HCl) a partir de 3 mL de un ácido clorhídrico comercial de 
de riqueza en masa y densidad 
. Basándote en las reacciones químicas correspondientes, calcula:
a) La concentración de la disolución preparada y su pH.
b) El volumen (mL) de disolución de 
0.1 M necesario para neutralizar 10 mL de la disolución final preparada de HCl.
Masas atómicas relativas: H = 1 ; Cl = 35.5.
Basándote en las reacciones químicas correspondientes:
a) Calcula la solubilidad en agua del 
en mg/L.
b) Justifica si precipitará al mezclar 50 mL de 
0.01 M con 200 mL de 
0.05 M.
Datos: 
. Masas atómicas relativas: C = 12 ; O = 16 ; Zn = 65.4.
En un reactor de 5 L se introducen inicialmente 0.8 moles de 
y 0.8 moles de 
. A 
se establece el equilibrio:
siendo la concentración de 
de 0.025 mol/L. Calcula:
a) La concentración molar de todas las especies en el equilibrio.
b) 
y 
a dicha temperatura.