En la final de waterpolo de unos Juegos Olímpicos se entregaron a los integrantes del equipo ganador unas medallas de oro circulares de 50 mm de diámetro con una masa de 0.185 g. Teniendo en cuenta que la densidad es una propiedad de la materia que permite la identificación de sustancias puras, ¿las medallas eran de oro? Razona la respuesta teniendo en cuenta que la densidad del oro es de .

Industrialmente, el metanol se obtiene haciendo reaccionar monóxido de carbono e hidrógeno a elevadas presiones y temperaturas. Calcula la masa de metanol que se puede obtener a partir de los reactivos contenidos en un reactor de 50 L, a 100 atm de presión y , si el rendimiento de la reacción es del .

Dato:

Una mezcla que contiene igual número de gramos de carbono y azufre da, por combustión, una mezcla de y que ocupa 67,2 L, medidos en c.n. Calcula la masa de cada elemento en la mezcla original.

Se tiene una mezcla gaseosa formada por 1 litro de metano, 3 litros de etano y 15 litros de oxígeno. Una vez que los gases han reaccionado, calcula el volumen final de las sustancias existentes en el interior del recipiente si todos ellos están medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, (el agua que se forma se considera en estado gaseoso).

Cuando arden 25 g de un hidrocarburo, se forman 56,25 g de agua pura y 68,75 g de dióxido de carbono.

a) ¿Cuál es la composición centesimal de la muestra?

b) Calcula el número relativo de átomos de carbono e hidrógeno del compuesto de partida. ¿Podrías asegurar, sin datos adicionales, de qué compuesto se trata?

c) Calcula el número de moléculas de dióxido de carbono y de agua formadas, así como el de moles de dioxígeno necesarios para la combustión.

¿Qué cantidades de carbonato de calcio y de disolución de ácido clorhídrico, de concentración 20, son necesarias para obtener 50 g de cloruro de calcio hexahidratado?

Cuando se hacen reaccionar 0,671 g de hierro con ácido clorhídrico en exceso, se forma un cloruro y se recogen 443 mL de hidrógeno sobre agua a 17 ºC y 750 mm Hg. Determina qué cloruro se habrá obtenido en la reacción, si el cloruro de hierro(II) o el cloruro de hierro(III).

La presión de vapor del agua a 17 ºC es de 14,5 mm Hg.

El carbonato de magnesio reacciona con el trihidrógeno(tetraoxidofosfato) y da lugar al fosfato de magnesio, dióxido de carbono y agua.

a) Escribe la ecuación química.

b) Si se mezclan 22 g de carbonato de magnesio y 37 mL de ácido fosfórico (densidad = 1,34 g/mL y riqueza 50 en peso), ¿qué volumen de dióxido de carbono se obtiene, medido a 23 ºC y una presión de 743 mm Hg.

En un recipiente de vidrio de 20 L existe hidrógeno en c.n. Se introduce en él el nitrógeno que contiene un balón de 4 L a 5 atm y 27 ºC. La mezcla resultante queda a 10 ºC.

a) ¿Cuál será la presión de la mezcla resultante?

b) Si se hace reaccionar uno con otro para formar amoniaco, hasta que uno de ellos se acabe, ¿qué sobra y en qué cantidad?

c) ¿Cuál será la presión final, después de la reacción, si la temperatura se llevó a 27 ºC?

Se desean obtener 5 L de oxígeno, medidos a 15 ºC y 725 mm Hg, por descomposición del clorato de potasio en oxígeno y cloruro de potasio. ¿Qué peso de clorato de potasio comercial, que contiene un 96,5 en peso puro, es necesario utilizar?