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• PAU junio 2014: verdadero/falso sobre ácido-base

  9 de septiembre de 2014 , por F_y_Q

  Indica, razonadamente, si cada una de las siguientes proposiciones es verdadera o falsa:

  a) De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry el carácter básico del amoniaco, en disoluciones acuosas, se debe a que acepta un grupo de la molécula de agua.

  b) Si el pH de una disolución de un ácido monoprótico fuerte es 2,17 la concentración molar de la disolución respecto a dicho ácido estará comprendida entre 0,001 y 0,01.

  c) En disoluciones acuosas, el ion se comporta como un electrolito anfótero.

• EBAU Andalucía: química (junio 2014) - cuestión B.3 (2679)

  9 de septiembre de 2014 , por F_y_Q

  a) Deduce la geometría de las moléculas $$$ \text{BCl}_3$$$ y $$$ \text{H}_2\text{S}$$$ aplicando la teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia.

  b) Explica si las moléculas anteriores son polares.

  c) Indica la hibridación que posee el átomo central.

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• PAU Andalucía: química (junio 2014) - pregunta 2.B (2678)

  8 de septiembre de 2014 , por F_y_Q

  La fórmula empírica de un compuesto orgánico es $$$ \text{C}_4\text{H}_8\text{S}$$$. Si su masa molecular es 88, determina:

  a) Su fórmula molecular.

  b) El número de átomos de hidrógeno que hay en 25 g de dicho compuesto.

  c) La presión que ejercerán 2 g del compuesto en estado gaseoso a 120 ºC, en un recipiente de 1.5 L.

  Datos: C = 12; H = 1; S = 32; $$$ \text{R} = 0.082\ \text{atm}\cdot \text{L}\cdot \text{mol}^{-1}\cdot \text{K}^{-1}$$$

• Selectividad junio 2014: neutralizaciones y pH

  8 de septiembre de 2014 , por F_y_Q

  Calcula:

  a) El pH de la disolución que resulta de mezclar 250 mL de HCl 0,1 M con 150 mL de NaOH 0,2 M. Supón que los volúmenes son aditivos.

  b) La riqueza de un hidróxido de sodio comercial, si 30 g del mismo necesitan 50 mL de 3 M para su neutralización.

  Datos: Masas atómicas H = 1 ; O = 16 ; Na = 23

• PAU Andalucía junio 2014: energía de reacción y calor intercambiado

  7 de septiembre de 2014 , por F_y_Q

  Para la obtención del tetracloruro de carbono según: :

  a) Calcula el calor de reacción, a presión constante, a 25 ºC y en condiciones estándar.

  b) ¿Cuál es la energía intercambiada en la reacción anterior, en las mismas condiciones, cuando se forma un litro de tetracloruro de carbono cuya densidad es 1,4 g/mL?

  Datos: ; ; ; Masas atómicas: C = 12 ; Cl = 35,5

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