Cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 34 mL a la presión de 200 mm de Hg. ¿Qué volumen ocupará a la presión de 840 mm de Hg?

Una masa de nitrógeno ocupa 5 litros bajo una presion de 740 mm Hg. Determina el volumen de la misma masa de gas a una presión de 760 mm Hg, permaneciendo constante la temperatura.

Tenemos inicialmente 2 L de hidrógeno a una presión de 1.2 atm. Si lo comprimimos, a temperatura constante, hasta una presión de 2.7 atm, ¿cuál es el volumen final del gas?

Un gas encerrado en un recipiente de 2,4 L experimenta una variación de la presión desde 1 atm hasta 4 atm. ¿Cuál es su volumen final si la temperatura permanece constante?

Un gas ocupa un volumen de 800 mL a una presión de 650 mm Hg. Calcula el volumen que ocupará a temperatura constante y a los siguientes valores de presión:

a) 1 atm

b) 800 torr

c) 320 mm Hg

d) 100 torr

¿A qué presión se debe someter una muestra de gas a temperatura constante para comprimirlo de 18 L a 8.2 L si su presión inicial es de 1.7 atm?

¿Qué presión hay que aplicar a 2.0 L de un gas que se encuentra a una presión de 1.0 atm para comprimirlo hasta que ocupe 0.80 L?

Una masa de amoniaco gaseoso ocupa un volumen de a 750 mm Hg. Halla su volumen a 630 mm Hg, si la temperatura permanece constante.

Una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 430 mL a una presión de 780 torr. ¿Cuál será el volumen de la muestra a una presión de 420 torr?

Un gas que está dentro de un recipiente a 100 000 Pa, ocupando un volumen de de 3L. Calcula cuál sería su volumen si la presión sube a 150 000 Pa, si la temperatura no varía.