Ley de Boyle-Mariotte y cambios de unidades (2801)

, por F_y_Q

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Un gas ocupa un volumen de 800 mL a una presión de 650 mm Hg. Calcula el volumen que ocupará a temperatura constante y a los siguientes valores de presión:

a) 1 atm

b) 800 torr

c) 320 mm Hg

d) 100 torr

P.-S.

650 mm Hg es lo mismo que 650 torr y equivalen a:

650\ \cancel{mm\Hg}\cdot \frac{1\ atm}{760\ \cancel{mm\ Hg}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.86\ atm}

A partir de la ley de Boyle-Mariotte puedes despejar el volumen final:

P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{V_2= \frac{P_1\cdot V_1}{P_2}}}

Sustituyendo para cada caso planteado:

a) V_2 = \frac{0.86\ \cancel{atm}\cdot 800\ mL}{1\ \cancel{atm}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 688\ mL}}

b) V_2 = \frac{650\ \cancel{torr}\cdot 800\ mL}{800\ \cancel{torr}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 650\ mL}}

c) V_2 = \frac{650\ \cancel{mm\ Hg}\cdot 800\ mL}{320\ \cancel{mm\ Hg}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 1\ 625\ mL}}

d) V_2 = \frac{650\ \cancel{torr}\cdot 800\ mL}{100\ \cancel{torr}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 5\ 200\ mL}}