Ley de Boyle: volumen final de un gas (3100)

, por F_y_Q

Una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 430 mL a una presión de 780 torr. ¿Cuál será el volumen de la muestra a una presión de 420 torr?

P.-S.

Se trata de un ejercicio de aplicación de la ley de Boyle si consideras que la temperatura es constante. Despejas el valor del volumen final y sustituimos:

V_2 = \frac{P_1\cdot V_1}{P_2} = \frac{780\ \cancel{torr}\cdot 430\ mL}{420\ \cancel{torr}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 798.6\ mL}}

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