¿Cuál es la masa molecular de un gas si 250 mL de ese gas, recogidos sobre agua, a 735 mm Hg y , tienen una masa de 25 g? Considera que a .

Dato:

Halla la masa molecular de un gas desconocido sabiendo que a , y con una presión de 520 mm Hg, su densidad es de .

En un recipiente de paredes rígidas y de 20 L de capacidad hay encerrados 50.19 g de un gas formado por C, H, y O a que ejercen una presión de 1.4 atm.

a) Halla la masa molecular del gas.

b) Calcula la masa del monóxido de carbono que hay que añadir para que la presión resultante sea de 2.0 atm, manteniendo la temperatura constante.

Datos: C = 12 ; O = 16 ; H = 1 ;

Se vaporiza una masa de 1 225 g de un líquido volátil dando 400 mL de vapor cuando se mide a y 770 torr. ¿Cuál es la masa molecular de la sustancia?

Calcula la masa molecular promedio del aire si se considera a este formado por un de y un de .

Datos: O = 16 y N = 14.

Se obtiene una muestra de 27,6 mL, en condiciones estándar, de , gas utilizado en la obtención de productos químicos ignífugos.
a) ¿Cuál es la masa del gas, expresada en miligramos?
b) ¿Cuántas moléculas de hay en la muestra?

Se ha obtenido una muestra de gas de un pozo y se ha comprobado que, a 1.0 atm y , está formada por 4.0 L de , 5.0 L de y 11.0 L de . Calcula:

a) La cantidad de sustancia (mol) y la masa (g) de cada uno.

b) Las fracciones molares y las presiones parciales si comprimimos el gas hasta 2.0 atm.

En un recipiente tengo 3.4 moles de moléculas de . Halla:

a) La masa de compuesto.

b) El número de moléculas contenidas.

c) El número de átomos de cloro.

Masas atómicas: Cl = 35.5 y O = 16.

¿Cuántos átomos de cloro estarán contenidos en 3.2 mol de cloro molecular?

¿Cuántas moléculas de agua, , hay en un copo que pesa 1 mg? (Pesos atómicos: O = 16, H = 1).