Masa molecular de un gas conocida su densidad (4142)

, por F_y_Q

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Halla la masa molecular de un gas desconocido sabiendo que a 32\ ^oC, y con una presión de 520 mm Hg, su densidad es de 2.45\ g\cdot L^{-1}.

P.-S.

Lo primero que debes hacer es expresar los datos de presión y temperatura en las unidades adecuadas:

T = 32 + 273 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 305\ K}

520\ \cancel{\text{mm Hg}}\cdot \frac{1\ \text{atm}}{760\ \cancel{\text{mm Hg}}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.684\ atm}

Escribes la ecuación de los gases ideales en función de la masa molecular del gas y despejas su valor para obtener la ecuación:

PV=nRT = \frac{m}{M}RT\ \to\ M = \frac{mRT}{PV}\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{M = \frac{\rho RT}{P}}}

Es el momento de sustituir los valores dados en el enunciado y calcular:

M = \frac{2.45\ \frac{g}{\cancel{L}}\cdot 0.082\ \frac{\cancel{\text{atm}}\cdot \cancel{L}}{\cancel{K}\cdot \text{mol}}\cdot 305\ \cancel{K}}{0.684\ \cancel{\text{atm}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{89.6\ g\cdot mol^{-1}}}}