Masa, moléculas y átomos de un compuesto químico (6514)

, por F_y_Q

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En un recipiente tengo 3.4 moles de moléculas de \ce{Cl2O3}. Halla:

a) La masa de compuesto.

b) El número de moléculas contenidas.

c) El número de átomos de cloro.

Masas atómicas: Cl = 35.5 y O = 16.

P.-S.

En primer lugar calculas la masa molecular del compuesto para poder convertir los moles en masa:

\ce{Cl2O3}: 2\cdot 35.5 + 3\cdot 16 = 119\ \textstyle{g\cdot mol}

a) La masa de compuesto es:

3.4\ \cancel{mol}\ \ce{Cl2O3}\cdot \frac{119\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 404.6\ g\ \ce{Cl2O3}}}


b) Ahora es necesario que uses el número de Avogadro para conseguir hacer el cálculos de las moléculas:

3.4\ \cancel{mol}\ \ce{Cl2O3}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ mol\acute{e}c}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{2.05\cdot 10^{24}\ mol\acute{e}c}\ \textbf{\ce{Cl2O3}}}}

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