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Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
Un compuesto orgánico gaseoso está formado por un de hidrógeno, un de oxígeno y un de carbono. Sabiendo que su densidad es de cuando se encuentra a una temperatura de y una presión de 800 mm Hg.
a) Calcula la fórmula empírica y molecular del compuesto.
b) Calcula el número de átomos de carbono que hay en 500 g del compuesto.
Datos: C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ;
¿Cuántos gramos hay en 0,500 mol de un alcohol de fórmula 
?
Datos: C = 12 ; H = 1 ; O = 16
La masa de los electrones de un anión con carga (1-) es 
. Determina su número atómico.
Dato: 
Se disuelven 0.12 g de sulfato de aluminio en 1 L de agua y se toman 80 mL de esta disolución que son mezclados con 20 mL de una disolución de NaOH (
). Determina si precipitará hidróxido de aluminio o no.
Datos: Al = 27 ; S = 32 ; O = 16 ; 
.
El etano reacciona con el ácido nítrico, a alta temperatura, para dar nitroetano y agua, siendo todo el proceso homogéneo y en fase gaseosa. Calcula:
a) La entalpía de reacción para el proceso.
b) El volumen de nitroetano que se obtendría cuando la energía intercambiada en el proceso es 400 kJ, si la temperatura es 
y la presión una atmósfera.
Datos: 
; 
; 
; 
La descomposición del carbonato cálcico es un proceso endotérmico, en condiciones estándar, en el que se obtienen óxido de calcio y dióxido de carbono. Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:
– a) ¿Variará la constante de equilibrio si retiramos parte del óxido de calcio obtenido?
– b) ¿Coincidirán los valores de 
y 
en esas condiciones?
– c) ¿Cómo evoluciona el equilibrio si se disminuye la presión del sistema? ¿Y si se aumenta la temperatura?