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Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato

PAU Andalucía: química (junio 2025) - pregunta 3 - ejercicio 3A (8479)

El equilibrio de descomposición del puede expresarse como:

Para estudiar este equilibrio en el laboratorio, se depositaron 200 g de en un recipiente cerrado de 25 L, en el que previamente se hizo el vacío y se calentó a . La presión en el interior del recipiente, una vez alcanzado el equilibrio, fue de 1.65 atm. Calcula:
a) La masa de que queda en el recipiente tras alcanzarse el equilibrio a .
b) El valor de y a esa temperatura.
Dato: . Masas atómicas relativas: Na= 23; (…)

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  • Concentraciones en el equilibrio y constante de disociación 0001

    , por F_y_Q

    Para el equilibrio H_2(g) + I_2(g)\ \rightleftharpoons\ 2HI (g), la constante de equilibrio K_C es 54,8 a la temperatura de 425 ºC. Calcula:

    a) Las concentraciones de todas las especies en el equilibrio si se calientan, a la citada temperatura, 0,60 moles de HI y 0,10 moles de H_2 en un recipiente de un litro de capacidad.

    b) El porcentaje de disociación del HI.

  • Constante de equilibrio y presiones parciales 0001

    , por F_y_Q

    A 523 K las concentraciones de PCl_5, PCl_3 y Cl_2 en equilibrio para la reacción:

    PCl_5(g)\ \rightleftharpoons\ PCl_3(g)\ +\ Cl_2(g)

    son 0,809 M, 0,190 M y 0,190 M, respectivamente. Calcule a esa temperatura:

    a) Las presiones parciales de las tres especies en el equilibrio.

    b) La constante K_P de la reacción.

  • Constantes de equilibrio y grado de disociación 0001

    , por F_y_Q

    En un recipiente se introduce una cierta cantidad de SbCl_5 y se calienta a 182 ºC, alcanzando la presión de una atmósfera y estableciéndose el equilibrio:

    SbCl_5(g)\ \rightleftharpoons\ SbCl_3(g)\ +\ Cl_2(g)

    Sabiendo que en las condiciones anteriores el SbCl_5 se disocia en un 29,2\%. Calcule:

    a) Las constantes de equilibrio K_P y K_C.

    b) La presión total necesaria para que, a esa temperatura, el SbCl_5 se disocie en un 60\%.

    Datos: R = 0,082\ \frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}

  • Equilibrio heterogéneo sólido-gas 0001

    , por F_y_Q

    En un recipiente de 2L se introduce una cierta cantidad de NaHCO_3, se extrae el aire existente en el mismo, se cierra y se calienta a 400 ºC, produciéndose la reacción de descomposición siguiente:

    2NaHCO_3(s)\ \rightleftharpoons\ Na_2CO_3(s)\ +\ CO_2(g)\ +\ H_2O(g)

    Una vez alcanzado el equilibrio, la presión dentro del recipiente es 0,962 atm. Calcula:

    a) La constante de equilibrio K_P de esa reacción.

    b) La cantidad de NaHCO_3 que se ha descompuesto, expresada en moles en gramos.

    Masas atómicas: H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; Na = 23

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