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Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
A se disuelven 4,36 g de urea en 210 g de agua. Calcula:
a) La molalidad de la disolución.
b) La presión de vapor de la misma.
Dato: La presión de vapor del agua a es igual a 23.76 mm Hg.
En 500 mL de una disolución acuosa 0,1 M de NaOH:
a) ¿Cuál es la concentración de iones 
?
b) ¿Cuál es la concentración de iones 
?
c) ¿Cuál es el pH?
a) Calcula los gramos de NaOH que se necesitan para preparar 250 mL de una disolución acuosa de pH = 13.
b) Describe el material necesario y el procedimiento a seguir para preparar la disolución de NaOH.
Masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23.
a) Escribe el equilibrio de hidrólisis del ion amonio (
), identificando en el mismo las especies que actúan como ácido o como base de Brönsted.
b) Razona cómo variará la concentración de ion amonio al añadir una disolución de NaOH .
c) Razona cómo variará la concentración de ion amonio al añadir una disolución de HCl .
A 15 g de ácido acético (
) se añade la cantidad suficiente de agua para obtener 500 mL de disolución. Calcula:
a) El pH de la disolución que resulta.
b) El grado de disociación del ácido acético.
Datos: 
: Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16
La fenolftaleína es un indicador ácido-base que cambia de incoloro a rosa en el intervalo de pH 8 (incoloro) a pH 9’5 (rosa).
a) ¿Qué color presentará este indicador en una disolución acuosa de cloruro amónico, 
?.
b) ¿Qué color presentará este indicador en una disolución de NaOH 
?.
Razona las respuestas.