Últimos artículos

• Constante de equilibrio y presiones parciales 0001

  27 de agosto de 2012 , por F_y_Q

  A 523 K las concentraciones de , y en equilibrio para la reacción:

  

  son 0,809 M, 0,190 M y 0,190 M, respectivamente. Calcule a esa temperatura:

  a) Las presiones parciales de las tres especies en el equilibrio.

  b) La constante de la reacción.

• Constantes de equilibrio y grado de disociación 0001

  26 de agosto de 2012 , por F_y_Q

  En un recipiente se introduce una cierta cantidad de y se calienta a 182 ºC, alcanzando la presión de una atmósfera y estableciéndose el equilibrio:

  

  Sabiendo que en las condiciones anteriores el se disocia en un 29,2. Calcule:

  a) Las constantes de equilibrio y .

  b) La presión total necesaria para que, a esa temperatura, el se disocie en un 60.

  Datos:

• Equilibrio heterogéneo sólido-gas 0001

  26 de agosto de 2012 , por F_y_Q

  En un recipiente de 2L se introduce una cierta cantidad de , se extrae el aire existente en el mismo, se cierra y se calienta a 400 ºC, produciéndose la reacción de descomposición siguiente:

  

  Una vez alcanzado el equilibrio, la presión dentro del recipiente es 0,962 atm. Calcula:

  a) La constante de equilibrio de esa reacción.

  b) La cantidad de que se ha descompuesto, expresada en moles en gramos.

  Masas atómicas: H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; Na = 23

• Velocidad de reacción y factores que la influyen 0001

  24 de agosto de 2012 , por F_y_Q

  Indica, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

  a) La velocidad de reacción aumenta al disminuir la temperatura a la que se realiza.

  b) La velocidad de una reacción aumenta al disminuir la energía de activación.

  c) La velocidad de una reacción disminuye al disminuir las concentraciones de los reactivos.

• Aplicación Principio Le Chatelier 0001

  24 de agosto de 2012 , por F_y_Q

  Supón el siguiente sistema en equilibrio: . Explica hacia dónde se desplaza el equilibrio cuando:

  a) Se adiciona al sistema.

  b) Se elimina HF(g).

  c) Se aumenta la capacidad del recipiente de reacción.

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