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Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
Se quieren disolver 720 mg de yodo () en 850 mL de tetracloruro de carbono cuya densidad es de . ¿Cuál es la concentración molal de la disolución?
La entalpía de reacción estándar de la reacción entre el metano y el dicloro para dar clorometano y cloruro de hidrógeno es 
. Sabiendo que la variación de entropía estándar es 
, calcula la variación de la energía libre de Gibbs estándar, a 
, y decide si el proceso el espontáneo o no en estas condiciones.
El fosfuro de aluminio reacciona con agua para dar hidróxido de aluminio y fosfano, según la reacción:
Determina la entalpía de reacción del proceso a partir de los siguientes datos, en 
:
; ![\Delta H_f^0\ [\ce{Al(OH)3}] = -1\ 274.5](local/cache-TeX/09f1b36cf988d51f654ae36e01358074.png "\Delta H_f^0\ [\ce{Al(OH)3}] = -1\ 274.5"){kind=small}
; 
; 
; P = 31 ; Al = 27.
Calcula la energía del sistema cuando reaccionan 20 g de 
y decide si es energía liberada o absorbida por el sistema.
Representa la molécula 
según el modelo RPECV, indicando el tipo de hibridación que presenta cada átomo de carbono, el tipo de enlace que se establece entre los átomos y la geometría de la molécula.
Los puntos de ebullición de los haluros de hidrógeno son los siguientes:
b) ¿Qué tipo de interacción molecular se establecerá entre las moléculas de los otros haluros de hidrógeno y por qué su punto de ebullición aumenta a medida que descendemos en el grupo?
Determina la frecuencia de la radiación emitida por un átomo de hidrógeno cuando un electrón transita desde la cuarta capa hasta la segunda.
Datos: 
; 
.