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EJERCICIO 2498 RESUELTO
Se hacen reaccionar 30 g de silicio con 50 g de oxígeno gaseoso. Calcula la masa y el número de moles de las especies resultantes después de la reacción:
Masas atómicas: Si = 28; O = 16.
Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
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Masa y moles de productos tras la reacción entre silicio y oxígeno (1049) $$$ \text{Si}\ +\ \text{O}_2\ \longrightarrow\ \text{SiO}_2$$$ [P(1033)] UNED: Choque inelástico (1048) Si quieres ver el enunciado y la respuesta del problema que se resuelve en el vídeo, clica en este enlace.
Aceleración que adquiere un cuerpo al recibir una fuerza durante un tiempo por determinar (1047) Un cuerpo de masa 18 kg se desplaza con una velocidad de
cuando recibe una fuerza, con la misma dirección y sentido de su movimiento, de 12.5 N. Si la velocidad que adquiere es de 
, ¿cuál es la aceleración que ha experimentado? ¿Qué intervalo de tiempo actuó la fuerza?Constante recuperadora de un muelle y datos de interpolación y extrapolación (1046) A partir de la tabla de datos obtenida en el laboratorio, para la deformación de un muelle por acción del peso:
a) ¿Cuál es el valor de la constante recuperadora del muelle empleado?
b) ¿Qué fuerza habría que aplicar para que la deformación del muelle fuera de 15 cm?
c) ¿Qué longitud alcanzaría el muelle si colgamos un peso de 2.3 N?
EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio B.6 (1045) Para la reacción:
a) Calcula la entalpía de reacción estándar a
, a partir de las entalpías de enlace y de las entalpías de formación en las mismas condiciones de presión y temperatura.b) Sabiendo que el valor de
de la reacción es 
y utilizando el valor de 
de la reacción obtenido a partir de los valores de las entalpías de formación, calcula el valor de 
, a .Datos:
![\Delta \ce{H_f^0[CH4(g)] = -74.8\ kJ/mol}](local/cache-TeX/5a2baa76f1d353a3e96bf7eb166e82a8.png "\Delta \ce{H_f^0[CH4(g)] = -74.8\ kJ/mol}")
; ![\Delta \ce{H_f^0[CH3Cl(l)] = -82.0\ kJ/mol}](local/cache-TeX/ed5dbe6eed378fba7f6d6fb0a4219d10.png "\Delta \ce{H_f^0[CH3Cl(l)] = -82.0\ kJ/mol}")
; ![\Delta \ce{H_f^0[HCl(g)] = -92.3\ kJ/mol}](local/cache-TeX/08912cb4d9ce6868824a9dc378ece2e7.png "\Delta \ce{H_f^0[HCl(g)] = -92.3\ kJ/mol}")
. Entalpías de enlace en kJ/mol: (C-H) = 414 ; (Cl-Cl) = 243 ; (C-Cl) = 339 ; (H-Cl) = 432.