Últimos artículos

• Cálculo de la masa y la densidad de la Tierra hecho por Cavendish (842)

  2 de mayo de 2010 , por F_y_Q

  Cavendish dedujo el valor de la constante G pero también fue capaz de calcular la masa y la densidad de la Tierra a partir de los datos cartográficos que se tenían del planeta. ¿Cómo lo hizo?

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• Reacción de oxidación del dióxido de azufre (841)

  1ro de mayo de 2010 , por F_y_Q

  El dióxido de azufre () se oxida con el oxígeno del aire para formar el trióxido de azufre (). Suponiendo que la reacción tiene lugar en condiciones estándar (1 atm y 298 K), ¿qué volumen de se obtendría si reaccionan 2.5 kg de con exceso de oxígeno?

  Datos: S = 32 ; O = 16.

• Descomposición térmica del clorato de potasio (840)

  1ro de mayo de 2010 , por F_y_Q

  El clorato potásico se descompone térmicamente según la reacción:

  

  Si se calientan 15 g de . Calcula:

  a) ¿Qué masa de KCl se obtendrá?

  b) ¿Qué masa de oxígeno, ?

  c) ¿Qué volumen de oxígeno, medido en condiciones normales?

  (Datos: K = 39 ; Cl = 35.5 ; O = 16)

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• Problema moles 0014

  1ro de mayo de 2010 , por F_y_Q

  Determina el número de átomos que hay en: a) 15 g de Na ; b) 34 g de ; c) 123 g ; d) 230 mL (en condiciones normales) de .
  Datos: K = 39 ; Mn = 55 ; O = 16 ; H = 1 ; Na = 23 ; Cl = 35,5)

• Leyes ponderales: ley de Lavoisier y ley de Proust (838)

  1ro de mayo de 2010 , por F_y_Q

  Calentamos una muestra de 2.5 g de estaño puro al aire hasta que se obtienen 3.17 g de producto. ¿Qué cantidad de oxígeno ha reaccionado con el estaño? Si hubiésemos calentado 6 g de estaño con solo 1 g de oxígeno, ¿cuánto producto se habría formado?

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