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• Equilibrio químico: moles de producto y formas de aumentar la producción (643)

  12 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  La constante de equilibrio para la reacción:

  

  es a . Un recipiente de 200 mL contiene, una vez alcanzado el equilibrio, moles de .

  a) ¿Cuántos moles de Br estarán presentes en el matraz?

  b) La reacción de disociación del es endotérmica. ¿Qué se puede hacer para aumentar la cantidad de bromo atómico?

  c) ¿Cuáles de las medidas adoptadas en el apartado anterior afectan al valor de ?

  Ver solución paso a paso

• Problema equilibrio químico 0014

  12 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  En un recipiente vacío se introduce sólido. Se cierra y se calienta a 120 ºC. Cuando se alcanza el equilibrio, la presión es de 1720 mm de Hg.
  Calcula, a dicha temperatura, y para el proceso:
  

  

  
  

• Problema equilibrio químico 0013

  12 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  Calcula, a 500 ºC, el valor de para el equilibrio:
  

  

  
  sabiendo que el análisis de una mezcla de éstas cuatro sustancias, en el equilibrio, indica que . Si se añade hidrógeno molecular hasta subir, momentáneamente, su concentración a 0,2 moles/L, ¿cuáles serán las concentraciones de los gases cuando se restablezca el equilibrio?
  

• [T] Teoría de Arrhenius

  11 de marzo de 2010 , por F_y_Q

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• Problema equilibrio químico 0012

  10 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  Para la reacción de descomposición del cloruro de amonio sólido:
  

  

  
  la constante de equilibrio, , es , a 400 K.

  Calcula las presiones parciales de amoniaco y de cloruro de hidrógeno, producidos en la descomposición de una muestra de cloruro de amonio sólido, a 400 K, una vez alcanzado el equilibrio.