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• PAU equilibrio químico 0002

  12 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  Una mezcla gaseosa constituida inicialmente por 3,5 moles de hidrógeno y 2,5 moles de yodo se calienta a 400 ºC, con lo que al alcanzar el equilibrio se obtienen 4,5 moles de HI, siendo el volumen del recipiente de 10 L. Calcula:

  a) El valor de las constantes y .

  b) La concentración de los compuestos si el volumen se reduce a la mitad manteniendo constante la temperatura de 400 ºC.

• PAU equilibrio químico 0001

  12 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  Se colocan 1,5 moles de (g) en un recipiente de 3 L. Cuando se alcanza el equilibrio, a 396 K y 25,6 atm, el pentacloruro de fósforo se ha disociado en un en tricloruro de fósforo (g) y (g). Calcula: y .

• Cuestión equilibrio químico 0016

  12 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  Se estudia el siguiente equilbrio:
  

  

  
  cuya a 298 K es 0,15.

  a) ¿En qué sentido evolucionará, hasta alcanzar el equilibrio, una mezcla de ambos gases cuya presión parcial sea la misma e igual a 1 atm?

  b) Si una vez alcanzado el equilibrio se comprime la mezcla, ¿qué le ocurrirá a la cantidad de ?

  c) Si un aumento de la temperatura provoca un aumento de la concentración de , ¿cómo será la reacción de descomposición del : endotérmica o exotérmica?

• Cuestión equilibrio químico 0015

  12 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  Para el sistema en equilibrio:
  

  

  
  Explica qué efecto tendrá sobre el equilibrio:

  a) Aumentar el volumen del recipiente.

  b) Añadir más flúor.

  c) Disminuir la temperatura del sistema.

  d) Comprimir el sistema.

• Cuestión equilibrio químico 0014

  12 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  Dada la reacción:
  

  

  
  Explica tres formas de aumentar la cantidad de producido.