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Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
Una muestra de dióxido de nitrógeno a 32 ºC ocupa un volumen de 3 L. ¿Cuál es el volumen de la muestra si se duplica la temperatura?
En la reacción 
, a 1100 K, se obtuvieron los siguientes datos:
Calcula el orden de reacción y el valor de la constante de velocidad.
Mediante un diagrama de energía-coordenada de la reacción, justifica si la velocidad de reacción depende de la diferencia de energía entre:
a) Reactivos y productos, en cualquier estado de agregación.
b) Reactivos y productos, en su estado estándar.
c) Reactivos y estado de transición.
d) Productos y estado de transición.
En la reacción 
, el nitrógeno está reaccionando con una velocidad de 0,4 moles/minuto.
a) ¿A qué velocidad está reaccionando el hidrógeno? ¿Con qué velocidad se está formando el amoniaco?
b) ¿Con esos valores sería posible proponer valores adecuados para los exponentes 
y 
de la ecuación ![v = k\ [N_2]^{\alpha}[H_2]^{\beta}](local/cache-TeX/fa2bc674a1ae8a9108ca814eb6f03ee5.png "v = k\ [N_2]^{\alpha}[H_2]^{\beta}"){kind=small}
o se necesitan más datos?
A un proceso le añadimos un catalizador negativo. Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) La variación de energía del proceso es negativa.
b) El orden total de reacción disminuye.
c) La velocidad de reacción disminuye.
d) Se modifica el mecanismo de reacción.
Explica la diferencia que existe entre la relación estequiométrica y la ecuación cinética de velocidad en un proceso elemental y en otro que no lo es.