Cálculos de solubilidad a partir de proporción de masas de soluto y disolvente (6409)

, por F_y_Q

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Sabiendo que 30 g de nitrato de potasio se disuelven completamente en 100 g de agua, averigua:

a) ¿Es posible disolver 145 g de esta sal en 350 g de agua?

b) Si se disuelven 5 g de sal en 150 g de agua, ¿qué tipo de disolución se obtiene, concentrada, diluida o saturada?

c) ¿Qué masa de disolución saturada se pueden obtener a partir de 1 500 g de agua?

P.-S.

a) La forma más simple de responder a esta pregunta es hacer la proporción entre la masa de sal y la de agua con el dato de la solubilidad:

\frac{30\ g\ sal}{100\ g\ agua} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.30}

Si la proporción entre las masas de sal y agua es menor o igual que la calculada, sí se podrá disolver esa masa de sal:

\frac{145\ g\ sal}{350\ g\ agua} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.41}

Esto quiere decir que no se pueden disolver 145 g de sal en 350 g de agua.

b) Haces la proporción entre las masas:

\frac{5\ g\ sal}{150\ g\ agua}= \color[RGB]{192,0,0}{\bf 0.033}}


Como se obtiene un valor diez veces menor que la proporción inicial, se obtiene una disolución diluida.

c) La masa de sal que se puede disolver en los 1 500 g de agua es:

\frac{m}{1\ 500} = 0.3\ \to\ m= \color[RGB]{0,112,192}{\bf 450\ g\ sal}

La masa de disolución será:

m_D = (450 + 1\ 500)\ g= \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 1\ 950\ g}}


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