Calentamiento de un gas a volumen constante (2591)

, por F_y_Q

¿Cuál será la presión que adquiere un volumen gaseoso de 200\ cm^3 si pasa de 30 ^oC a 70 ^oC, siendo la presión inicial de 740 mm Hg y su volumen constante?

P.-S.

Al permanecer el volumen constante, debes aplicar la ley de Gay-Lussac:

\frac{P_1}{T_1}  = \frac{P_2}{T_2}

Despejas el valor de la presión final, sustituyes y calculas:

P_2 = \frac{P_1\cdot T_2}{T_1} = \frac{740\ mm\ Hg\cdot 343\ \cancel{K}}{303\ \cancel{K}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 838\ mm\ Hg}}