Concentración de OH- de una solución, conocida su concentración de H+

, por F_y_Q

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¿Cuál será la concentración de [OH^-] de una solución si su concentración de [H^+] es 0.032 M?

P.-S.

A partir del producto iónico del agua sabemos que el producto de la concentración de iones OH^- por la concentración de iones H^+ es igual a 10^{-14}\ M. Solo tenemos que despejar:

[OH^-][H^+] = 10^{-14}\ \to\ [OH^-] = \frac{10^{-14}\ M\cancel{^2}}{0.031\ \cancel{M}} = \bf 3.125\cdot 10^{-13}\ M