pOH y concentración de OH- y H+ a partir del pH (8180)

, por F_y_Q

|

Calcula el pOH, la [\ce{OH-}] y la [\ce{H+}] de las disoluciones que posean los siguientes pH: a) 0.0; b) 7.52; c) 3.3; d) 10.9; e) 14

P.-S.

El ejercicio se basa en dos relaciones claras: a) la suma de pH y pOH tiene que ser igual a 14 y b) la definición de pH y pOH en función de las concentraciones correspondientes.

a) Si el pH es cero:

pH + pOH = 14\ \to\ \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf pOH = 14}}


Dado que el conoces el pH y el pOH, si despejas el valor de la concentración de \ce{H+} y \ce{OH-}:

\left pH = -log\ [\ce{H+}]\ \to\ {\color[RGB]{2,112,20}{\bf{[\ce{H+}] = 10^{-pH}}}} \atop pOH = -log\ [\ce{OH-}]\ \to\ {\color[RGB]{2,112,20}{\bf{[\ce{OH-}] = 10^{-pOH}}}} \right \}

Las concentraciones son inmediatas:

\left\ [\ce{H+}] = 10^0 = {\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 1\ M}}} \atop [\ce{OH-}] = {\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{10^{-14}\ M}}}} \right \}


De manera análoga, puedes hacer el resto de los apartados.

b) Haces la diferencia entre 14 y el valor del pH:

pOH = 14 - pH = 14 - 7.52\ \to\ \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf pOH = 6.48}}


Las concentraciones son:

\left\ [\ce{H+}] = 10^{-7.52} = {\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{3.02\cdot 10^{-8}\ M}}}} \atop [\ce{OH-}] = 10^{-6.48} = {\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{3.31\cdot 10^{-7}\ M}}}} \right \}


c) Haces la diferencia entre 14 y el valor del pH:

pOH = 14 - pH = 14 - 3.3\ \to\ \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf pOH = 10.7}}


Las concentraciones son:

\left\ [\ce{H+}] = 10^{-3.3} = {\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{5.01\cdot 10^{-4}\ M}}}} \atop [\ce{OH-}] = 10^{-10.7} = {\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{2\cdot 10^{-11}\ M}}}} \right \}


d) El valor del pOH es diferencia entre 14 y el valor del pH:

pOH = 14 - pH = 14 - 10.9\ \to\ \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf pOH = 3.1}}


Las concentraciones son:

\left\ [\ce{H+}] = 10^{-10.9} = {\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.26\cdot 10^{-11}\ M}}}} \atop [\ce{OH-}] = 10^{-3.1} = {\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{7.94\cdot 10^{-4}\ M}}}} \right \}


e) Este caso es el opuesto al primero:

pOH = 14 - pH\ \to\ \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf pOH = 0}}


Las concentraciones son:

\left\ [\ce{H+}] = {\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{10^{-14}\ M}}}} \atop [\ce{OH-}] = 10^0 = {\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 1\ M}}} \right \}