Concentración en tanto por ciento en masa de una solución (2337)

, por F_y_Q

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Determina la concentración, en porcentaje en masa, de fosfato de sodio en una solución preparada a partir de 5\ \text{g de}\ \ce{Na3PO4} (M = 164), 2.5\ \text{g de}\ \ce{Na3PO4\cdot {12}H2O} (M = 380), 1 400 g de agua (M = 18) y 500 g de solución de fosfato de sodio al 13\ \% en masa.

P.-S.

Para hacer el problema, lo primero que necesitas averiguar es la masa de soluto (\ce{Na_3PO4}) que has mezclado entre todas las partidas de soluto.

Hay 5 g de soluto (S) que echas directamente. A esto hay que sumar lo que suponen los 2.5 g de la sal hidratada (C):

2.5\ \cancel{g\ C}\cdot \frac{164\ g\ S}{380\ \cancel{g\ C}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 1.08\ g\ S}

También debes conocer cuánto soluto va en la disolución al 13\ \%:

500\ \cancel{g\ D}\cdot \frac{13\ g\ S}{100\ \cancel{g\ D}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 65\ g\ S}

En total suponen:

(5 + 1.08 + 65)\ g = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 71.08\ g\ S}

La masa total de la disolución nueva serán los gramos de soluto sólido, los 1 400 g de agua en los que están disueltos y los 500 g de la solución al 13\ \% que has usado:

(5 + 2.5 + 1\ 400 + 500)\ g = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{1\ 907.5\ g de disol}}

El procentaje en masa es:

\%(m) = \frac{m_S}{m_D}\cdot 100 = \frac{71.08\ \cancel{g}}{1\ 907.5\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 3.73\ \%}}

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