Concentración en tanto por ciento en masa de una solución

, por F_y_Q

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Determine la concentración, en \%\ (m) de fosfato de sodio en una solución preparada a partir de 5 g de \ce{Na3PO4} (M = 164); 2.5 g de \ce{Na3PO4\cdot {12}H2O} (M = 380); 1 400 g de agua (M = 18) y 500 g de solución de fosfato de sodio al 13 \% en masa.

P.-S.

Para hacer el problema necesitamos averiguar la masa de soluto (\ce{Na3PO4}) que hemos mezclado entre todas las partidas de soluto.
Tenemos 5 g de soluto (S) que echamos directamente. A eso hay que sumar lo que suponen los 2.5 g de la sal hidratada (C):

2.5\ \cancel{g\ C}\cdot \frac{164\ g\ S}{380\ \cancel{g\ C}} = \color[RGB]{2,112,20}{1.08\ g\ S}


También debemos conocer cuánto soluto va en la disolución al 13 \%:

500\ \cancel{g\ D}\cdot \frac{13\ g\ S}{100\ \cancel{g\ D}} = \color[RGB]{2,112,20}{65\ g\ S}


En total suponen: (5 + 1.08 + 65) g = 71.08 g S.

La masa total de la disolución nueva serán los gramos de soluto y los 1 400 g de agua en los que están disueltos, es decir, 1 471.08 g de disolución.

\frac{71.08\ \cancel{g}}{1471.08\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{4.83\%}}}