Fórmula y masa molecular de un compuesto de hierro y cloro (628)

, por F_y_Q

Un compuesto está formado por dos átomos de cloro y uno de hierro. Escribe su fórmula molecular y, con ayuda de la tabla periódica, calcula su masa molecular.

P.-S.

La fórmula molecular da cuenta del número total de átomos del compuesto y la proporción en la que están. Con los datos del enunciado, el compuesto tiene tres átomos en total y la proporción es el doble de átomos de cloro que de hierro: $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf FeCl_2}}$$$

La masa molecular del compuesto es:

$$$ \text{M}_{\text{FeCl}_2} = 1\cdot 55.8 + 2\cdot 35.5 = \color{firebrick}{\boxed{\bf 126.8\ u}}$$$