Aplicación del número de Avogadro: relación entre moles y partículas (606)

, por F_y_Q

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Calcula:

a) El número de partículas que hay en tres moles.

b) Los moles que son $$$ 56.78\cdot 10^{25}$$$ partículas.

c) Las moléculas contenidas en 0.45 moles.

d) Los moles que son 550 000 partículas.

P.-S.

El número de Avogadro se define como una cantidad determinada de partículas. Su valor, $$$ 6.022\cdot 10^{23}$$$ indica cuántas partículas están contenidas en un mol. Aplicando esta equivalencia, en forma de factor de conversión, es como puedes resolver cada una de las cuestiones planteadas.

a) $$$ \require{cancel} 3\ \cancel{\text{mol}}\cdot \dfrac{6.022\cdot 10^{-23}\ \text{partículas}}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 1.8\cdot 10^{24}\ partículas}}$$$

b) $$$ \require{cancel} 56.78\cdot 10^{25}\ \cancel{\text{partículas}}\cdot \dfrac{1\ \text{mol}}{6.022\cdot 10^{-23}\ \cancel{\text{partículas}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 942.9\ moles}}$$$


c) $$$ \require{cancel} 0.45\ \cancel{\text{mol}}\cdot \dfrac{6.022\cdot 10^{-23}\ \text{moléculas}}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 2.71\cdot 10^{23}\ moléculas}}$$$

d) $$$ \require{cancel} 5.5\cdot 10^5\ \cancel{\text{partículas}}\cdot \dfrac{1\ \text{mol}}{6.022\cdot 10^{-23}\ \cancel{\text{partículas}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 9.13\cdot 10^{-19}\ moles}}$$$

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