EBAU Andalucía: química (junio 2017) - ejercicio B.3 (4171)

, por F_y_Q

|

a) Representa las estructuras de Lewis de las moléculas $$$ \text{H}_2\text{O}$$$ y $$$ \text{NF}_3$$$.

b) Justifica la geometría de estas moléculas según la Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia (TRPECV).

c) Explica cuál de ellas presenta mayor punto de ebullición.

P.-S.

a) Las estructuras de Lewis son:


b) En ambos casos se trata de moléculas cuyos átomos centrales tienen cuatro pares de electrones alrededor, siendo su estructura electrónica tetraédrica, por ser la manera en la que están más separados en el espacio. La molécula $$$ \text{NF}_3$$$ presenta una geometría de pirámide trigonal debido a que tan uno de los pares de electrones es de no enlace, por lo que no se tiene en cuenta en su geometría. La molécula $$$ \text{H}_2\text{O}$$$ presenta geometría angular porque tiene dos pares de electrones de no enlace.

c) Sin duda se trata del agua, dado que las fuerzas intermoleculares que se establecen entre las moléculas son puentes de hidrógeno, que son las fuerzas intermoleculares de mayor intensidad.