Estructura de Lewis, geometría molecular e hibridación (1855)

, por F_y_Q

Dadas las especies químicas \ce{H_2S} y \ce{PH_3}:

a) Represéntalas mediante diagramas de Lewis.

b) Predice la geometría de las especies anteriores según la teoría de la Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia.

c) Indica la hibridación que presenta el átomo central en cada especie.


SOLUCIÓN:

a)
b) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{H_2S}: \ce{Angular}}}
\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{PH_3}: \ce{Pir\acute{a}mide trigonal}}}

c) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{H_2S}: \ce{sp^3}}}
\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{PH_3}: \ce{sp^3}}}