Selectividad Andalucía: química (junio 2009) - cuestión 3.A (88)

, por F_y_Q

|

Para las siguientes sales \ce{NaCl} , \ce{NH4NO_3} y \ce{K2CO3}:

a) Escribe las ecuaciones químicas correspondientes a su disolución en agua.

b) Clasifica las disoluciones en ácidas, básicas o neutras.

Datos: K_b(\ce{NH3}) = 1.8\cdot 10^{-5} ; K_a(\ce{H2CO_3}) = 4.03\cdot 10^{-7}

P.-S.

a) Al poner en agua las sales, se disocian en los iones que las forman. Para cada sal:

{\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{NaCl(s) ->[H2O] Na+(ac) + Cl-(ac)}}}}\ \to\ \left {\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{Na+ + H2O -> X}}}} \atop {\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{Cl- + H2O -> X}}}} \right \}


{\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{NH4NO3(s) ->[H2O] NH4+(ac) + NO3-(ac)}}}}\ \to\ \left {\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{NH4+ + H2O -> NH3 + H3O+}}}} \atop {\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{NO3- + H2O -> X}}}} \right \}


{\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{K2CO3(s) ->[H2O] 2K+(ac) + CO3-(ac)}}}}\ \to\ \left {\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{K+ + H2O -> X}}}} \atop {\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{CO3^{2-} + 2H2O -> H2CO3 + 2OH-}}}} \right \}


b) Si miras los productos que se producen tras las reacciones con los iones puedes deducir que el \ce{NaCl} produce una disolución neutra, el \ce{NH4NO3} produce una disolución ácida y el \ce{K2CO3} produce una disolución básica.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.