Ley de Charles: temperatura final en un expansión isócora (3030)

, por F_y_Q

Tenemos inicialmente 5 L de oxígeno a 20 ºC que se calientan, a presión constante, hasta que el volumen final es de 15 L. ¿Cuál es la temperatura final expresada en kelvin?

P.-S.

Aplicas la ley de Charles que indica que el cociente entre el volumen y la temperatura de un gas que está a presión constante ha de ser siempre el mismo:

$$$ \color{forestgreen}{\bf{\dfrac{V_1}{T_1} = \dfrac{V_2}{T_2}}}$$$

Despejas el valor de la temperatura final, $$$ \text{T}_2$$$, y sustituyes:

$$$ \require{cancel} \color{forestgreen}{\bf{T_2 = \dfrac{V_2\cdot T_1}{V_1}}} = \dfrac{15\ \cancel{\text{L}}\cdot 293\ \text{K}}{5\ \cancel{\text{L}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 879\ K}}$$$


Es importante que recuerdes que la temperatura tiene que estar expresada en escala absoluta siempre que hagas problemas de gases.