Ley general de los gases: burbuja que asciende (3105)

, por F_y_Q

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Se libera una burbuja de 25 mL del tanque de aire de un buzo que se encuentra a una presión de 4 atm y a una temperatura de 11\ ^oC. ¿Cuál es el volumen de la burbuja cuando alcanza la superficie del océano, donde la presión es de 1 atm y la temperatura de 18\ ^oC?

P.-S.

Para hacer el ejercicio aplicas la ecuación general de los gases porque varían P, T y V. Si despejas el volumen final:

\frac{P_1\cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2\cdot V_2}{T_2}\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{V_2 = \frac{P_1\cdot V_1\cdot T_2}{T_1\cdot P_2}}}

Sustituyes los datos, teniendo en cuenta que las temperaturas tienen que estar en escala absoluta, y calculas:

V_2 = \frac{4\ \cancel{atm}\cdot 25\ mL\cdot 291\ \cancel{K}}{284\ \cancel{K}\cdot 1\ \cancel{atm}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 103\ mL}}