Presión final de un gas que se expande a temperatura constante

, por F_y_Q

El volumen de un gas, medido a presión estándar, es de 20.4 litros. Calcula la presión del gas en mm de mercurio si el volumen cambia a 28.2 litros y la temperatura permanece constante.


SOLUCIÓN:

Si aplicas la ley de Boyle y despejas:

P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2\ \to\ P_2  = \frac{P_1\cdot V_1}{V_2}

P_2 = \frac{1\ atm\cdot 20.4\ \cancel{L}}{28.2\ \cancel{L}} = \color[RGB]{2,112,20}{\bf 0.723\ atm}


Recuerda que debes convertir las atmósferas a mm Hg:

0.723\ \cancel{atm}\cdot \frac{760\ mm\ Hg}{1\ \cancel{atm}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 550\ mm\ Hg}}