Leyes de los gases: Ley de Charles (2186)

, por F_y_Q

Un globo tenía en principio un volumen de 4.39 L a 44 ^oC y una presión de 729 torr. ¿A qué temperatura se debe enfriar el globo para reducir su volumen hasta 3.782 L si la presión es constante?


SOLUCIÓN:

Si la presión es constante sólo nos interesan los valores de temperatura y volumen y cómo varían éstos. Vamos a emplear la ley de Charles, que es la que relaciona la T y el V de un gas. Esta ley indica que el cociente entre el volumen y la temperatura de un gas es constante siempre que la presión y la cantidad de gas encerrado también lo sean.

\frac{V_1}{T_1}  = \frac{V_2}{T_2}

Recordemos que es imprescindible que la temperatura esté expresada en escala absoluta, así que los 44 ^oC son: 44 + 273 = 317 K

T_2 = \frac{V_2\cdot T_1}{V_1} = \frac{3.782\ \cancel{L}\cdot 317\ K}{4.39\ \cancel{L}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 273\ K}}


La temperatura obtenida equivale a \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{0 ^oC}}}.