PAU química: factores que afectan a la cinética de una reacción (576)

, por F_y_Q

|

Para la reacción en fase gaseosa ideal \ce{A + B -> C + D}, cuya ecuación de velocidad es v = k\ [A], indica cómo varía la velocidad de reacción:

a) Al disminuir el volumen del sistema a la mitad.

b) Al variar las concentraciones de los productos sin modificar el volumen del sistema.

c) Al utilizar un catalizador.

d) Al aumentar la temperatura.

P.-S.

a) Si se disminuye el volumen aumenta la concentración, dado que esta es el cociente entre la cantidad de soluto y el volumen. Si haces la mitad el volumen, se duplica la concentración y, por lo tanto, se duplica la velocidad.

b) Como puedes ver en la ecuación de la velocidad, solo depende de la concentración del reactivo «A», por lo que los cambios en la concentración de los productos no modifican la velocidad del proceso.

c) El uso de catalizadores positivos provoca el aumento de la velocidad de reacción. Esto se debe a que disminuyen la energía de activación del proceso y hace que aumente el número de choques efectivos.

d) Aumentar la temperatura siempre implica que aumenta la velocidad del proceso, porque provoca que aumenten los choques efectivos.