Porcentajes de una mezcla de parafina y benceno (6357)

, por F_y_Q

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La densidad de la parafina es de 0.7\ \textstyle{g\over mL}, si se toman 2.5 mL de esta sustancia y se disuelven en 80 mL de benceno, siendo la densidad del benceno 0.88\ \textstyle{g\over mL}. ¿Cuál será la concentración de esta mezcla en \%\ (\textstyle{m\over V}), \%\ (\textstyle{m\over m}) y \%\ (\textstyle{V\over V})?

P.-S.

El porcentaje en volumen, suponiendo que los volúmenes son aditivos, es inmediato con los datos del enunciado. La parafina es el soluto de la disolución, por estar en menor proporción, mientras que el volumen total es la suma de ambos volúmenes:

\%\ (\textstyle{V\over V}) = \frac{2.5}{82.5}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 3.03\%}}


Ahora debes calcular las masas de parafina y benceno que mezclas:

m_p = \rho_p\cdot V_p = 0.7\ \frac{g}{\cancel{mL}}\cdot 2.5\ \cancel{mL} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 1.75\ g}

m_b = \rho_b\cdot V_b = 0.88\ \frac{g}{\cancel{mL}}\cdot 80\ \cancel{mL} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 70.4\ g}

La masa total de la mezcla es la suma de las masas.
El porcentaje en (m/V):

\%\ (\textstyle{m\over V}) = \frac{1.75}{82.5}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 2.12\%}}


Por último, el porcentaje en (m/m):

\%\ (\textstyle{m\over m}) = \frac{1.75}{72.15}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 2.42\%}}