Presión de que soporta un recipiente que contiene un gas (610)

, por F_y_Q

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Si encerramos dos moles de un gas en un recipiente de 2.5 L a 20 ºC, ¿qué presión soportará el recipiente?

Dato: $$$ \text{R} = 0.082\ \text{atm}\cdot \text{L}\cdot \text{K}^{-1}\cdot \text{mol}^{-1}$$$

P.-S.

Conoces los moles de gas encerrados (n = 2 moles), el volumen del recipiente (V = 2.5 L) y la temperatura a la que está el sistema (T = 20 ºC). Lo primero que debes hacer es expresar la temperatura en escala absoluta. Este paso no lo puedes olvidar porque el resultado que obtendrías sería incorrecto:

$$$ \text{T} = (20 + 273)\ \text{K} = \color{royalblue}{\bf 293\ K}$$$

Ahora aplicas la ecuación de los gases ideales y despejas el valor de la presión:

$$$ \text{PV} = \text{nRT}\ \to\ \color{forestgreen}{\bf P = \dfrac{nRT}{V}}$$$

Lo último que haces es sustituir los datos y calcular el valor de la presión:

$$$ \require{cancel} \text{P} = \dfrac{2\ \cancel{\text{mol}}\cdot 0.082\ \dfrac{\text{atm}\cdot \cancel{\text{L}}}{\cancel{\text{K}}\cdot \cancel{\text{mol}}}\cdot 293\ \cancel{\text{K}}}{2.5\ \cancel{\text{L}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 19.2\ atm}}$$$

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