Presión de un gas que aumenta su temperatura a volumen constante (2373)

, por F_y_Q

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Una muestra de gas ocupa un volumen de 44.8 litros en condiciones estándar, es decir, a 25 ^oC de temperatura y una presión de una atmósfera. ¿Cuál será su presión a una temperatura de 34 ^oC, manteniendo el volumen constante?

P.-S.

Es necesario trabajar con la temperatura en escala absoluta. Lo primero será expresar los valores de temperatura de manera correcta:

T_1 = 25 + 273 = 298\ K y T_2 = 34 + 273 = 307\ K

Como el volumen es constante, aplicas la ley de Gay-Lussac:

\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}\ \to\ P_2 = \frac{P_1\cdot T_2}{T_1}

Sustituyes y calculas:

P_2 = \frac{1\ atm\cdot 307\ \cancel{K}}{298\ \cancel{K}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 1.03\ atm}}