Presión en el interior de un globo al aumentar su temperatura (5563)

, por F_y_Q

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Un globo contiene 4 L de gas helio a 25 ^oC. La presión que ejerce el gas sobre las paredes el globo es 0.8 atm. Si se eleva la temperatura del gas hasta 40 ^oC, el volumen del globo pasa a ser de 4.5 L. ¿Cuál será la presión en este nuevo estado?

P.-S.

Como en el caso descrito varían las tres variables termodinámicas P, T y V, debes usar la ecuación general de los gases para poder resolver el problema:

\color[RGB]{2,112,20}{\bm{\frac{P_1\cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2\cdot V_2}{T_2}}}

Despejas el valor de la presión final, sin olvidar que la temperatura tiene que estar expresada en escala absoluta, y calculas:

P_2 = \frac{P_1\cdot V_1\cdot T_2}{T_1\cdot V_2} = \frac{0.8\ \cancel{atm}\cdot 4\ \cancel{L}\cdot 313\ \cancel{K}}{298\ \cancel{K}\cdot 4.5\ \cancel{L}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 0.75\ atm}}

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