Presión final cuando varían volumen y temperatura (2845)

, por F_y_Q

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¿A qué presión se deben someter 4 L de gas neón medido a 2 atm y -73 ^oC para comprimirlos hasta 0.5 L cuando la temperatura es 27 ^oC?

P.-S.

Recuerda que la temperatura ha de estar expresada en escala absoluta, por lo tanto, la temperatura inicial será 200 K y la final será 300 K.

Debes aplicar la ley general de los gases:

\frac{P_1\cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2\cdot V_2}{T_2}

Despejas el valor de la presión final y sustituyes:

\frac{P_1\cdot V_1\cdot T_2}{T_1\cdot V_2} = P_2\ \to\ P_2 = \frac{2\ atm\cdot 4\ \cancel{L}\cdot 300\ \cancel{K}}{200\ \cancel{K}\cdot 0.5\ \cancel{L}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 24\ atm}}