Presión final de un gas cuando se calienta a volumen constante (5364)

, por F_y_Q

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Una muestra de cloro gaseoso se confina en un recipiente de 5.0 L, a 228 torr y 27 ^oC. ¿Cuál es la presión, expresada en atmósferas, cuando la temperatura sea de 115 ^oC?

P.-S.

Como el volumen permanece constante, debes aplicar la ley de Gay-Lussac para resolver el ejercicio pero, antes de aplicar la ley, debes convertir las unidades de temperatura (tiene que estar en escala absoluta) y de la presión.

T_1 = (27 + 273)\ K = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 300\ K}

T_2 = (115 + 273)\ K = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 388\ K}

228\ \cancel{torr}\cdot \frac{1\ atm}{760\ \cancel{torr}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.30\ atm}

Ahora aplicas la ley citada anteriormente y despejas el valor de la presión final:

\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{P_2 = \frac{P_1\cdot T_2}{T_1}}}

Solo te queda sustituir y calcular:

P_2 = \frac{0.30\ atm\cdot 388\ \cancel{K}}{300\ \cancel{K}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 0.39\ atm}}

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