Relación entre masa, moles, moléculas y átomos de un gas encerrado (608)

, por F_y_Q

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Un botella contiene 2.5 g de $$$ \text{CO}_2$$$. Calcula:

a) ¿Cuántos moles de $$$ \text{CO}_2$$$ contiene?

b) ¿Cuántos átomos de oxígeno están presentes?

c) ¿Cuántos moles de carbono contiene la botella?

P.-S.

Como el ejercicio indica un dato de masa de gas y requiere calcular los moles, es necesario calcular la masa molecular del gas:

$$$ \text{M}_{\text{CO}_2} = 1\cdot \text{M}_\text{C} + 2\cdot \text{M}_\text{O} = 1\cdot 12 + 2\cdot 16 = \color{royalblue}{\bf 44\ g\cdot mol^{-1}}$$$

a) Usando el dato de la masa molecular como factor de conversión, puedes calcular los moles de gas:

$$$ \require{cancel} \text{n}_{\text{CO}_2} = 2.5\ \cancel{\text{g}}\ \text{CO}_2\cdot \dfrac{1\ \text{mol}}{44\ \cancel{\text{g}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 5.7\cdot 10^{-2}\ moles\ de\ CO_2}}$$$



b) Para calcular los átomos de oxígeno debes considerar cuántos átomos están contenidos en un mol, que coinciden con el número de Avogadro. Además, cada molécula de gas contiene dos átomos de oxígeno por lo que debes usar dos factores de conversión:

$$$ \require{cancel} \text{N}_\text{O} = 5.7\cdot 10^{-2}\ \cancel{\text{mol CO}_2}\cdot \dfrac{6.022\cdot 10^{23}\ \cancel{\text{moléc CO}_2}}{1\ \cancel{\text{mol CO}_2}}\cdot \dfrac{2\ \text{át O}}{1\ \cancel{\text{moléc CO}_2}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 6.86\cdot 10^{22}\ át\ de\ O}}$$$



c) Cada molécula de $$$ \text{CO}_2$$$ contiene un único átomo de C, por lo que coinciden los moles de C con los moles de $$$ \text{CO}_2$$$ calculados en el primer apartado:

$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf n_C = 5.7\cdot 10^{-2}\ moles\ de\ C}}$$$

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