Presión de un recipiente que contiene cloro a 25 ºC (611)

, por F_y_Q

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Se introducen 25 g de $$$ \text{Cl}_2$$$ en un recipiente de 5 L a 25 ºC, ¿cuál es la presión del sistema?

Datos: Cl = 35.5; $$$ \text{R} = 0.082\ \text{atm}\cdot \text{L}\cdot \text{K}^{-1}\cdot \text{mol}^{-1}$$$

P.-S.

Si observas las unidades de la constante «R» puedes ver que la unidad de temperatura es el kelvin y la temperatura del gas está en escala centígrada. Eso quiere decir que tienes que hacer el cambio de unidad:

$$$ \text{T} = (25 + 273)\ \text{K} = \color{royalblue}{\bf 298\ K}$$$

También necesitas convertir la masa de gas en moles de gas. Para ello, calcula la masa molecular del dicloro:

$$$ \text{M}_{\text{Cl}_2} = 2\cdot 35.5 = \color{royalblue}{\bf 71\ g\cdot mol^{-1}}$$$

Los moles de gas los obtienes al usar el dato que has calculado como factor de conversión:

$$$ \require{cancel} 25\ \cancel{\text{g}}\cdot \dfrac{1\ \text{mol}}{71\ \cancel{\text{g}}} = \color{royalblue}{\bf 0.352\ mol}$$$

A partir de la ecuación de los gases ideales obtienes la ecuación para la temperatura:

$$$ \text{PV} = \text{nRT}\ \to\ \color{forestgreen}{\bf P = \dfrac{nRT}{V}}$$$

El último paso es sustituir los datos en la ecuación anterior y calcular:

$$$ \require{cancel} \text{P} = \dfrac{0.352\ \cancel{\text{mol}}\cdot 0.082\ \dfrac{\text{atm}\cdot \cancel{\text{L}}}{\cancel{\text{K}}\cdot \cancel{\text{mol}}}\cdot 298\ \cancel{\text{K}}}{5\ \cancel{\text{L}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 1.72\ atm}}$$$

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